题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
(2)在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是_____
(3)t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又 有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因____。
(4)下列说法正确的是（______）
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变
【答案】t1 升高温度或增加溶剂 甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25克，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出 ①、③
【解析】
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；
（3）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；
（4）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
②t2℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
④由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量减小，则溶质的质量分数减小，故错误；
故答案为：（1）t1；
（2）升高温度（或增加溶剂）；
（3）甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；
（4）①③．
