Question

【题目】根据所学溶液知识，解答下列问题：
（1）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
①t1℃a、b、c的溶解度大小关系是；
②t2℃将30克物质a加入到50克水中，形成溶液质量为克；
③t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，仍为饱和溶液的是
④t2℃时，M点的a、b两种溶液质量分数大小关系为ab（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别	A	B	C	D	E
NaCl晶体质量/g	5	15	20	30	40
所得溶液质量/g	105	115	X	130	136

请回答下列问题：
①A组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②C组X的值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c；75；a、b；等于
（2）不饱和；120g
【解析】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃，a、b、c的溶解度大小关系是：b＞a=c；②t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30克物质a加入到50克水中，50g的水只能溶解25g的溶质，所以形成溶液质量为75g；③a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，仍为饱和溶液的是a、b；④t2℃时，M点的a、b两种溶液质量分数大小关系为a等于b；（2）①根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120．所以答案是：（1）①b＞a=c；②75；③a、b；④等于；（2）①不饱和；②120．
【考点精析】解答此题的关键在于理解饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解，以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．