题目内容
【题目】（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸 雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用下图中的 套装置来净化。
其中左瓶中应盛 ；右瓶中应盛 。
（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 5O％的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO32—和 OH—的个数比为 。
（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀 盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留 1 位小数）
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）C； 碳酸氢钠溶液；浓硫酸；（2）1：2；（3）①66.7％；②10％
【解析】（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，要得到纯净的二氧化碳，可以使气体先通过碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸，要注意进气方向是长进短出，故选择C装置；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，每两个氢氧根离子生成一个碳酸根离子，由于是一半的氢氧化钠反应，故反应后溶液中CO32-和OH-的个数比为1：2；
（3）根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：15g+105.4g-116g=4.4g
设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
x=11.1g y=10g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%≈66.7%
（2）样品中杂质的质量为：15g-10g=5g，则反应后溶液质量为：116g-5g=111g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为： 
×100%=10%
答：①样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；②完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%。
