Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为

590

g．
（2）要制取8.8g二氧化碳，需要多少克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应？[相对原子质量：Zn-65，H-1  C-12  O-16]．

Answer 1

分析：（1）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据m=ρV计算该瓶溶液的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算出需要的稀盐酸的质量．

解答：解：（1）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.18g/cm³，溶质的质量分数为37%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.18g/cm³=590g；
故答案为：590；
（2）设需要10%的稀盐酸的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      10%x           8.8g

73

44

=

10%x

8.8g

解得：x=146g
答：需要146克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应．

点评：根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，同时考查了有关化学方程式的计算，难度较小，注意解题的步骤要齐全，格式要规范．