题目内容
实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示.
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为
(2)要制取8.8g二氧化碳,需要多少克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应?[相对原子质量:Zn-65,H-1 C-12 O-16].
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为
590
590
g.(2)要制取8.8g二氧化碳,需要多少克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应?[相对原子质量:Zn-65,H-1 C-12 O-16].
分析:(1)利用标签,读取该瓶浓盐酸的体积和密度,然后根据m=ρV计算该瓶溶液的质量;
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算出需要的稀盐酸的质量.
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算出需要的稀盐酸的质量.
解答:解:(1)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为1.18g/cm3,溶质的质量分数为37%,该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.18g/cm3=590g;
故答案为:590;
(2)设需要10%的稀盐酸的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
10%x 8.8g
=
解得:x=146g
答:需要146克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应.
故答案为:590;
(2)设需要10%的稀盐酸的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
10%x 8.8g
73 |
44 |
10%x |
8.8g |
解得:x=146g
答:需要146克10%的稀盐酸与适量的碳酸钙完全反应.
点评:根据标签上的信息,确定浓盐酸的体积、密度及质量分数,然后利用计算公式完成所要求的计算,同时考查了有关化学方程式的计算,难度较小,注意解题的步骤要齐全,格式要规范.
练习册系列答案
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