Question

【题目】氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。

（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式_______。

（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。

（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。

（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。

①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。

②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 _________________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4[CuCl2]== CuCl+ NH4Cl 防止CuCl溶于水造成损失 NH4Cl B NH4Cl溶于水吸热

【解析】（1）NH4[CuCl2]分解产物过滤后得到滤液为氯化铵，固体为CuCl，反应的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；

（2）氯化亚铜（CuC1）为白色晶体微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水份，减少氯化亚铜损耗；

（3）除水以外流程中氯化铵也可以循环利用；

（4）①A、装置A可以迅速生成氧气，通过分液漏斗滴入烧瓶过氧化氢在二氧化锰的催化作用下加快反应速率，但不易观察氧气的气流快慢，故A不选；

B、装置B分液漏斗中的水滴入过氧化钠固体会在、迅速产生氧气，通过浓硫酸可以观察气体冒出的快慢控制氧气的速率，故B选；

C、装置C加热高锰酸钾固体只氧气无法控制和观察氧气生成速率，故C不选；

②制备氯化亚铜所用的原料为Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O，其中含有氯化铵溶解过程中吸热，造成溶液的温度下降。