下图为“хх 钙片商品标签图.请根据标签的有关信息完成下列各题. 小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实. 她取出10片钙片.研碎后放入小烧杯中.再加入50g稀盐酸.在T0至T3时间段.测得反应剩余物的质量变化如下:(1)生成的二氧化碳的质量是 ,(2)通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T₀至T₃时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
（1）生成的二氧化碳的质量是____________；
（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

解：（1）6.6g
（2）解：设10片样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　　 6.6g
100∶44=x∶6.6g
x=15g
每片含碳酸钙的质量为：15/10=1.5g，（或15g/20g×100% = 75%）
故钙片中碳酸钙的含量标注属实。

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下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

1.该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由种元素组成。碳酸钙中各元素的质量比为
。每片钙片中至少含钙元素的质量为。
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究。
【实验目标】测定该钙片主要成分碳酸钙的含量。
【实验原理】取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO₂的质量（已知该状态下CO₂的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量。
【实验方案】兴趣小组的同学们经过思考提出了一下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍。
2.【方案一】甲同学设计了下图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算。

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为
。
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO₂的完全收集。
3.【方案二】乙同学设计了下图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同。

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是。
4.【方案三】丙同学设计了下图所示的装置。同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤。

【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量。
【实验反思】
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：                                                       ；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：                                                                ；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
                                      ，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：请判断并说明理由                                                   。
【实验结论】经多次实验（钙片都是10片），所得CO₂气体的平均质量是6．82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是                     （填“真实”或“不真实”）的。（最后一空不需要写计算过程）

下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

（1）主要成分碳酸钙由             种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：              ；
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为            g。
（4）小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，称量小烧杯中剩余物质的质量为43.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应）。
①生成的二氧化碳的质量是多少？
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下题。
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量为。(友情提醒：①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO₃)中， ②只要写出计算式，不要算出结果。)
（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入足量的稀盐酸（HCl），测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO₃)的含量标注是否属实。（碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由            种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的质量比为             。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为            g。