题目内容

下图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。 小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实, 她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,再加入50g稀盐酸,在T0至T3时间段,测得反应剩余物的质量变化如下:
(1)生成的二氧化碳的质量是____________;
(2)通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
解:(1)6.6g
(2)解:设10片样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100           44 
 x           6.6g
100∶44=x∶6.6g
x=15g
每片含碳酸钙的质量为:15/10=1.5g,(或15g/20g×100% = 75%)
故钙片中碳酸钙的含量标注属实。
练习册系列答案
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下图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。
1.该钙片主要成分碳酸钙,主要成分碳酸钙由                  种元素组成。碳酸钙中各元素的质量比为
                            。每片钙片中至少含钙元素的质量为                         。
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究。
【实验目标】测定该钙片主要成分碳酸钙的含量。
【实验原理】取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量。
【实验方案】兴趣小组的同学们经过思考提出了一下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍。
2.【方案一】甲同学设计了下图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体的量来进行计算。
(1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为               
                                            
 。
(2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集。
3.【方案二】乙同学设计了下图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同。
(1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会                   (填偏大或偏小),你认为他们的理由是                                         ,你的改进方案是                                    ;广口瓶内原有的空气对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响
(2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是                                                
4.【方案三】丙同学设计了下图所示的装置。同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下实验步骤。
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性;
②加入10片钙片和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥计算气体的质量。
【实验反思】
(1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:                                                        ;
(2)同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为橡胶管E的作用是:                                                               
(3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管,          
                                     
,则气密性良好;
(4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:请判断并说明理由                                                  
【实验结论】经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是                     (填“真实”或“不真实”)的。(最后一空不需要写计算过程)

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