20℃时.将a g食盐与bg水混合所得溶液小于(a+b) g.则该溶液一定是A.浓溶液B.不饱和溶液C.含有a g溶质D.含有bg溶剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是

NH₄Cl

．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是

BC

（填字母）．
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大．

追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

(1)20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

试回答下列问题：

(1)

在实验室中，你选择的制备CO₂反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO₂．你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．

(2)

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
A．	生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．	副产品是一种氮肥
C．	反应都不需要加热，可节约能源

(3)

检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．

(4)

在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有________(用离子符号表示，下同．)．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．

(5)

在20℃时，向含NH₄HCO₃　21 g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？(友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HCO₃：79；NaCl：58.5；NaHCO₃：84－，NH₄Cl：53.5)．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）依据上表数据，绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下图1中P点的含义是__________________________________。

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃;

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI。

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄CI	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：

（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

B.副产品是一种氮肥

C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。②中反应的化学方程式为。

（5）在20 ℃时，向含NH₄HC0₃ 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。

（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及是人体所需的六大类营养素。

（2）水是重要的工业原料。工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为。用右图所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是。

（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH₄Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。

A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

20℃时，将a g食盐与bg水混合所得溶液小于（a+b） g，则该溶液一定是

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