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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3ClO2的制取.工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X___________(填化学式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________

(3)加入适量HCl至酸性过程中,发生的中和反应的化学方程式是___________

(4)写出反应II的化学方程式___________________________

(5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________

【答案】 Na2CO3 引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2ONaClO3+3H2 NaCl

【解析】本题以工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程考查混合物的分离、提纯,明确流程是解答本题的关键。

(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以加入过量氢氧化钠的目的是除尽粗盐水中MgCl2,碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以过量的试剂XNa2CO3

(2)操作A是除去液体中的不溶性固体的操作,也就是过滤,过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;

(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气,化学方程式为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2

(5)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,通过分析反应流程可知,该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。

练习册系列答案
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一.过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末,其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高,说明该反应_____热量(放出吸收”)。

二.过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳;

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 700 下煅烧一定的时间生成氧化镁,再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在______h。

三.过氧化镁的纯度检测

在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤中,装入药品前应先_________

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程,该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是_______

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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