题目内容

26、实验室有一瓶无色透明液体,只知液体中可能含有盐酸和稀硫酸中的一种或两种,小丽和小华、小敏三位同学为验证该瓶液体,进行了大胆的猜想与实验探究:
【猜想】小丽猜想该瓶液体是盐酸;小华猜想该瓶液体是稀硫酸;
请你推测,小敏的猜想该是
盐酸和稀硫酸的混合液

【查找资料】硫酸银微溶于水,可看作不溶于水.
【实验】以下是他们三人共同设计的实验方案并进行实验操作,请你补充完整:
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①用一支干净试管盛少量的该液体,向试管中滴加
氯化钡溶液
后,再滴加稀硝酸.
 
产生白色沉淀
小华的猜想可能成立
②另取一支干净试管盛少量该液体,向试管中滴加硝酸银溶液后,再滴加稀硝酸. 产生白色沉淀  
小丽的猜想可能成立
③取一支干净试管,盛少量该液体,先向试管中滴加
硝酸钡
溶液到不再产生沉淀为止,再滴加稀硝酸.
产生白色沉淀  
④用胶头滴管取③的上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液. 产生白色沉淀 小敏的猜想成立

写出步骤③反应的的化学方程式:
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

【反思评价】
(1)小华对实验步骤③和④提出质疑,他认为将③和④对调,也能得出同样的结论,你同意他的观点吗?
(填“否”或“是”).理由是
稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀

(2)在进行④骤步时,为什么无需再滴加稀硝酸?因为
步骤③已经加了硝酸,加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸.
分析:鉴别盐酸和硫酸要根据酸溶液中的酸根不同设计实验,硫酸根离子能和钡离子生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,也能和银离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,氯离子只能和银离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
解答:解:【猜想】小敏的猜想该是:盐酸和稀硫酸的混合液;
【实验】①验证是否是稀硫酸,直接用氯化钡溶液即可,能产生沉淀就是稀硫酸;
②加入硝酸银,生成沉淀,沉淀可能是氯化银,也可能的硫酸银,故小丽的猜想可能成立;
③验证小敏的猜想时,首先要检验并除掉硫酸根离子,选用的试剂应该是硝酸钡,化学方程式为Ba(NO32HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【反思评价】(1)小华对实验步骤③和④提出质疑,他认为将③和④对调,也能得出同样的结论,他的观点不正确,理由是稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀.
(2)在进行④骤步时,无需再滴加稀硝酸,因为步骤③已经加了硝酸,加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸..
故答案为:
【猜想】盐酸和稀硫酸的混合液;
【实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①氯化钡溶液,.  
产生白色沉淀;
 
小丽的猜想可能成立;
③硝酸钡  

③Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
【反思评价】(1)否,稀硫酸也会与硝酸银产生硫酸银沉淀.
(2)步骤③已经加了硝酸,加硝酸银溶液前溶液中已存在硝酸.
点评:氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验这两种离子时,要排除其相互干扰,才能得出正确结论.
练习册系列答案
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小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“常见的酸和碱”后,邀请你与他讨论相关的知识:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 (a)
变红
变红

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与多种活泼金属反应,生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
③酸与某些金属氧化物作用 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
④…
由于小林的课堂笔记没做好,有一处未完成,请帮他完成(a)处的空:(a)
变红
变红

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
离子.
(2)复习碱的化学性质
为了复习碱的化学性质小林同学重新做了如图所示的探究实验.请协助小林同学回答:
①使用白色点滴板进行实验的优点是
节约药品(可减少对环境的污染;可同时完成多个实验;便于观察实验现象等合理答案均可)
节约药品(可减少对环境的污染;可同时完成多个实验;便于观察实验现象等合理答案均可)
(答一点);
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有相同的
氢氧根
氢氧根
离子.
③碱除了能和酸碱指示剂显示不同颜色以外,其实还可以与某些非金属氧化物反应,请你帮助小林写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)如何区别常见的酸和碱溶液实验室现有两瓶无色透明溶液,都没有贴好标签,只知道他们分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一瓶,请你设计实验区分好两瓶溶液.
取少量试液于两个试管中,分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸,试液变红的是稀盐酸,试液变蓝的为氢氧化钠溶液
取少量试液于两个试管中,分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸,试液变红的是稀盐酸,试液变蓝的为氢氧化钠溶液

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