题目内容
2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子．
①131I原子的核外电子数为
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为
分析：（1）①根据原子中质子数=核外电子数回答．
②根据元素的种类是由质子数决定的回答．
（2）根据物质的结构决定物质的性质回答．
（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量．
②根据元素的种类是由质子数决定的回答．
（2）根据物质的结构决定物质的性质回答．
（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量．
解答：解：（1）①131I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，131I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子127I和131I同属于碘元素，故127I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×
×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷
×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）
故答案为：
（1）①53；②53；
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；
（3）5．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子127I和131I同属于碘元素，故127I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×
| 127 |
| 39+127 |
则需碘酸钾127mg÷
| 127 |
| 39+127+16×3 |
故答案为：
（1）①53；②53；
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；
（3）5．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．
练习册系列答案
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