题目内容

将下列操作与操作中试管位置正确的用直线将它们连接起来

【答案】分析:本题主要考查化学实验的基本操作,主要从操作要领上来分析.
解答:解:A、将块状固体放入试管中,要将试管横放,用镊子将块状固体放在试管口,再将试管慢慢竖起,所以选择②中试管放法;
B、向试管中倾倒液体时试管要倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着,所以选择③中试管的放法;
C、用胶头滴管向试管内滴加液体时,试管要竖直放,胶头滴管要垂悬在试管上方,所以选择⑤中试管的放法;
D、给试管内液体加热时,试管要倾斜与水平面呈45℃,增大试管的受热面积,所以选择④中试管的放法;
E、给试管中固体加热时,试管口要略向下倾斜,防止药品中的湿气加热变成水蒸气冷凝成水滴,倒流入试管底部,使试管炸裂,所以选择①中试管的放法.
故答案为:
点评:化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.
练习册系列答案
相关题目
二氧化碳是一种奇妙的气体,某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验,请你帮助回答下列问题.
(1)在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸(1:1),取一支中试管用排空气法收集CO2,验满,另一支中试管用排水法收集CO2,集满.发现
 

先收集满.该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)
 

①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸(1:1)
(2)实验时用大试管与带导管的单孔胶塞制取二氧化碳气体,
 

 
说明该装置气密性良好,制取该气体发生的化学方程式是
 
.此装置还可以制取
 
气体,制气反应的化学方程式是
 
,从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体
 

(3)用试管进行排水法收集二氧化碳气体时,主要出现了如图示所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)
 
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(4)小刚在做完实验后,准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示.
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分析1:在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有的微粒是
 
;若不用指示剂,向该“混合液”中加入
 
可变成主要含氯化钙的中性溶液.
分析2:所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是
 
.(计算结果精确到0.1%)
同学们通过查阅资料知道,过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外,还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶.同学们通过如下实验进行相关研究.
 
实验一:验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中,向B中试管内加入少量二氧化锰(如上图所示).A中带火星的木条不复燃,B中带火星的木条复燃,实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率.A中木条不复燃的原因是
常温下,过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃
常温下,过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃
,B中反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

实验二:研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ:分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中.向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,分别连接传感器测体系压强(如图C所示).测定数据如下表所示:
时间/s
试剂     压强/KPa
0 60 120 180 240 300
20mL 5%的过氧化氢溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
(1)加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,该步操作的实验目的是
控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响
控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响

(2)根据上表数据得出的结论是
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快

方案Ⅱ:从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块,将其中一块切成若干片,片与片相连不断开,同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中.均看到有气泡生成,一段时间,只有土豆片不断上升.通过实验得出的结论是
反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快
反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快

实验反思:通过实验一和实验二说明,测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率.
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是
BCD
BCD
(填选项序号).
A.测量完全反应后气体的总体积          B.测量相同时间内产生气体的体积
C.测量相同时间内体系压强的变化        D.测量相同时间内溶液质量的变化.

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