Question

【题目】我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ．
A.酸
B.碱
C.盐
（2）【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ．
（3）【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl．
（4）【设计并实验】
①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ， 原因是 ．
②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．相应的化学方程式 ．
你还有别的检验方案吗？写出所需试剂及相应的现象（与小华选择试剂种类不能相同）． ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）不合理,Na2CO3溶液也显碱性,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,加入稀盐酸,有气泡产生的说明该物质为碳酸钠,无现象的是氢氧化钠
【解析】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；

【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数 ×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；

【设计并实验】①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，能使无色酚酞试液变红色，只有氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，所以不可能是氯化钠溶液；②根据碳酸钠能与氯化钙反应白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；相应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

根据碳酸钠能与稀盐酸放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊．

答案为：

【交流讨论】A

【得出结论】NaHCO3

【作出猜想】Na2CO3

【设计并实验】①不合理 Na2CO3溶液也显碱性②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

加入稀盐酸，有气泡产生的说明该物质为碳酸钠，无现象的是氢氧化钠

【考点精析】解答此题的关键在于理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识，掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别的理解，了解酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应；碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应；盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物．