题目内容

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少(填化学式)的排放量.
(2)图1为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是(填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为;丙转化为丁的化学方程式为
(4)图3是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式
(5)利用如图装置可做CO还原Fe2O3 , 的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
②气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是
(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3 , 杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.

【答案】
(1)CO2
(2)C
(3)CaCO3;CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2;C→D→B;将尾气点燃或进行收集等
(6)解:生成CO2的质量为:12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+

CO2↑+H2O

100

44

X

4.4g

,x=10g

石灰石中杂质的质量分数为:

×100%=20%

答:石灰石中杂质的质量分数为20%


【解析】解:(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 二氧化碳的排放;(2)碳原子核外最外层应为4个电子,故C错误;(3)甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂,常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸;甲分解产生乙和丙,故丙是氧化钙,甲是碳酸钙,乙是二氧化碳,丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙;(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大. 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为 Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水,故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,故应将尾气点燃或进行收集处理. 所以答案是:(1)CO2 (2)C (3)CaCO3 , CaO+H2O=Ca(OH)2(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)①Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等.解:反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量,根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,进而求出杂质的质量分数
【考点精析】认真审题,首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸;与水反应生成碳酸;能使澄清的石灰水变浑浊;与灼热的碳反应),还要掌握一氧化碳还原氧化铁(原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来)的相关知识才是答题的关键.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网