题目内容

如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是

A. t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B. 温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙

C. 当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲

D. t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时,两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等

练习册系列答案
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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?

(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是:_____。

(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH 反应,生成Na2SO3。

(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

(1)甲同学认为是O2,则检验方法是:_____。

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式:_____。

(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体。

(实验探究)

①实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是:_____。

②确认安全后,小组同学首先对装置A 进行称量;

③实验过程中,发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色;

④实验结束后,停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。

结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____。

(思维拓展)

(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有_____物质。

(2)不通过称量,如何判断?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是_____。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是_____。

(3)假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数____。

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