题目内容

【题目】一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。下列说法中正确的是

A. X=7 g B. 该反应是分解反应

C. 在该反应中,丙物质一定做催化剂 D. 在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为l:l

【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律,8+35+5+8=2+x+5+42x=7,正确;

B、由表可知,甲物质质量减少,是反应物,乙物质质量减少,也是反应物,丁物质质量增加是生成物,故该反应为化合反应,错误;

C、在反应中丙物质的质量没有发生变化,丙物质可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质,错误

D、该反应中不知道各物质的相对分子质量,故没办法知道计量数比,错误故选A。

练习册系列答案
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?

【查阅资料】

1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).

2Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【作出猜想】红色固体的成分:全部是Cu全部是Cu2O

【实验探究】

1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.

2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,此时停止加热.

3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:

步骤

现象

结论

1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 ,充分反应

红色固体部分减少,溶为变

猜想 错误

滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g

/

猜想 正确

【评价反思】

1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).

2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2

3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是湿法炼铜,该方法可用化学方程式表示为

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