题目内容
【题目】以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是
A. X的化学式为N2
B. 分离空气的过程是物理变化
C. 转化过程中发生了分解反应
D. 合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17︰22
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律，X中必含有氮元素，因X中从空气中分离出来，故X为氮气，化学式为N2，选项正确；B、分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；C、由流程图可知，氮气和氢气反应生成了氨气，属于化合反应，选项错误；D、由流程图可知,氨气、二氧化碳反应生成了尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2，故合成过程中消耗NH3和CO2的质量比=2×17：44=17：22，选项正确。故本题选C。
【题目】如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有_______（填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_____。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是________。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是__________。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是_______。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 | 150.0g |
实验后D装置的质量 | 151.7g |
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为__________g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
