题目内容
【题目】如图是干电池的截面示意图，废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合示意图回答下列问题： 
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的性；
（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液．NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的肥，其中氮元素的化合价是；
（3）随意丢弃废旧电池，会造成水体污染和土壤污染，威胁人类健康，回收废旧电池的重要意义是 ．
A.节约金属资源
B.增加金属产量
C.减少环境污染．
【答案】
（1）导电
（2）氮；﹣3
（3）AC
【解析】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极；
故填：导电；（2）含有氮元素的化肥是氮肥，氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价；
故填：氮；﹣3；（3）回收废旧电池能节约金属资源、减少环境污染；
故填：AC．
【考点精析】本题主要考查了金属的回收利用及其重要性和碳单质的物理性质及用途的相关知识点，需要掌握金属回收的意义：节约金属资源，减少环境污染；单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同才能正确解答此题．
【题目】空气中氧气含量测定的再认识．
（1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）． 
该实验中选择使用汞的优点有 ．
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定测定空气中氧气的含量（装置如图2）．当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是 ．
A.五氧化二磷
B.主要成分为氦气和氧气
C.纯净的氦气
D.主要成分为氮气的混合气体
（3）兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于21%． 
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？
【进3行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；（3）；…
（4）【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白鳞进行该实验，用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度分析产生上述两个结果较大差异的主要原因是： ．
（5）【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）． 通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】用于红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是： ．
（6）【实验探究2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）．8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量为（计算结果保留一位小数）．
（7）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
（8）【拓展延伸】 铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的化学方程式 ． 若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）
