Question

【题目】化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数（原子相对质量H--1 Zn--65 Cu--64 ）

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；（2）35%

【解析】

试题分析：（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；

（2）锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；

设合金中铜的质量为x，那么反应后生成的铜的质量为9．9g-x，锌的质量为10g-x；

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

65 64

10g-x 9．9g-x

65／10g-x =64／9．9g-x

X=3．5g

合金中铜元素的质量分数=3．5g／10g ×100%=35%

答：略