题目内容
一定质量的某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，在①CH4 ②C2H2 ③C2H6 ④C2H5OH四种物质中符合上述条件的是分析：分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题．
解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
=0.6g；
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：
：1=1：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为1：3 的即可；
故答案为：③④．
| 12 |
| 44 |
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
| 2 |
| 18 |
碳，氢元素的质量比为：2.4：0.6=4：1；
碳，氢元素的原子个数比为：
| 4 |
| 12 |
故答案为：③④．
点评：本题考查学生根据元素的质量比与原子个数比进行分析解题的能力，关键是利用质量守恒定律中元素的质量反应前后不会改变，从而确定反应物的元素质量关系．
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