题目内容
22、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会
潮解
；CaO会变质，其反应的类型为化合
反应．（2）乙同学猜想：
| 猜 想 | 实验设计 | 现 象 | 结 论 |
| 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种 | 取少量溶于水； | 有固体不溶物 |
猜想成立 |
| 过滤，在滤液中滴入 稀盐酸 |
有气泡放出 |
图中操作②的名称是
过滤
，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是搅拌或加速溶解
；从操作③的现象分析，溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．分析：本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）2过量
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）2过量
解答：解：（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，会吸收水分而潮解，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙．
（2）猜想样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种，将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生，过滤后滤液中一定含有碳酸钠，加入盐酸一定产生气泡．
（3）过滤分离不溶于液体的固体与液体，因此将固体与液体分离一定是过滤，操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀，因此溶液D中一定含有氢氧化钙，反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故答案为：（1）潮解；化合；（2）有固体不溶物；稀盐酸；（3）过滤；搅拌或加速溶解；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）猜想样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种，将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生，过滤后滤液中一定含有碳酸钠，加入盐酸一定产生气泡．
（3）过滤分离不溶于液体的固体与液体，因此将固体与液体分离一定是过滤，操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀，因此溶液D中一定含有氢氧化钙，反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故答案为：（1）潮解；化合；（2）有固体不溶物；稀盐酸；（3）过滤；搅拌或加速溶解；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
点评：实验设计和猜想都要根据物质相应的性质来实施，所以应熟悉物质的性质．
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已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会______；CaO会变质，其反应的类型为______反应．
（2）乙同学猜想：
（3）丙同学进行了如图所示的实验：
图中操作②的名称是______，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是______．
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会______；CaO会变质，其反应的类型为______反应．
（2）乙同学猜想：
| 猜 想 | 实验设计 | 现 象 | 判 断 | |
| 猜想a | 样品含碳酸盐 | 取少量样品，滴加盐酸 | 无气泡放出 | ______ |
| 猜想b | 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种 | （1）______ （2）______ | （1）______； （2）有气泡放出 | 猜想b成立 |
图中操作②的名称是______，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是______．