题目内容
【题目】某化学社团的同学发现,不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究,会发现其有本质的区别。
(现象分析)
实验一:向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有水的试管中,振荡左侧试管(如下图)
实验二:用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是________________________。
上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是______________________________;另一个实验没有发生化学变化。
(本质归纳)
相同的实验现象,既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起。
(探究运用)
在探究白色粉末的组成时,要研究相同实验现象的本质区别。
实验三:有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
一同学认为小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为___________________。
针对上述两位同学的观点,小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究:
(1)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则原白色粉末的组成是______________(填化学式,下同);步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,则滤液A中一定含有的溶质是__________,原白色粉末的可能组成是____________________或_______________。
(2)小鹏同学认为,只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是_____________,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钠和氢氧化钡。
【答案】右侧试管内有气泡产生 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3、BaSO4 Ba(OH)2 BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2 Na2CO3、Ba(OH)2 沉淀全部溶解,且有气泡产生
【解析】
根据氧化钙及氢氧化钠遇水放热,及物质的溶解性进行分析解答。
(现象分析): 氢氧化钠固体溶于水会放热,从而使得压强增大,右侧试管内有气泡产生,氧化钙与水反应会放出热量,其反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,温度升高压强增大,使得右侧试管内有气泡产生。故上述两个实验的相同现象之一是右侧试管内有气泡产生。
上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;
(探究运用)硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡三种物质中硫酸钡自身就为白色沉淀,而碳酸钠和氢氧化钡可相互反应生成碳酸钡沉淀,一同学认为小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为 ;
(1)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则此时溶液不显碱性,故原固体中不含Ba(OH)2,结合图示信息可知第一个步骤中溶解便有沉淀产生,即有BaSO4,第二个步骤中加入足量氯化钡有沉淀产生,即原粉末中有碳酸钠,综上分析可知原白色粉末的组成是:Na2CO3、BaSO4;步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,说明溶液显碱性,即溶液中含有OH-,则原粉末中一定含有Ba(OH)2,故溶液A中一定含有的溶质为Ba(OH)2,则第一个步骤中产生的沉淀可能是原有的BaSO4,也有可能是Na2CO3与Ba(OH)2反应生成的沉淀,或两种情况都有,从图示信息可知加入BaCl2溶液后有沉淀产生,则原粉末中一定含有Na2CO3,故原粉末中可能含有BaSO4,综上分析可知原白色粉末的可能组成是BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2或Na2CO3、Ba(OH)2。
(2)由于BaSO4不溶于酸,BaCO3可溶于酸,且有气泡产生,故小鹏同学认为,只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是沉淀全部溶解,且有气泡产生,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钠和氢氧化钡。
【题目】我市庐江县盛产石灰石,为测定当地石灰石中CaCO3的质量分数,小明取石灰石样品,加入足量的稀盐酸中,进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。请计算。
石灰石样品质量 | 烧杯和稀盐酸的总质量 | 反应后烧杯及烧杯中各物质总质量 |
20g | 140g | 153.4g |
(1)生成二氧化碳的质量是_______________。
(2)样品中CaCO3的质量分数_______________?