Question

（2011?南通模拟）氯化钙、氯化钠和碳酸钠都是生产生活离不开的化工原料．
（1）图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
①20℃时，NaCl的溶解度约是

36g

．
②10℃时，

5

g Na₂CO₃饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
③30℃时NaCl和Na₂CO₃两种饱和溶液，分别冷却到10℃时，比较：NaCl溶液中溶质的质量分数

=

Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．（计算结果保留小数点后1位）
④生成的CaCO₃沉淀多少克？
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为

10.16%

．

Answer 1

分析：（1）①根据物质的溶解度的查法考虑；②根据10℃时碳酸钠的溶解度考虑；③根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑；（2）根据碳酸钠的质量计算出生成的碳酸钙的质量和生成的氯化钠的质量，再计算出原来放入的氯化钠的质量，将原来的氯化钠质量加上生成的氯化钠的质量除以反应后溶液的质量即可．

解答：解：（1）①从20℃向上作垂线与氯化钠曲线的交点向纵坐标作垂线，所以氯化钠的溶解度是36g；
②10℃时碳酸钠的溶解度是10g，即该温度下100g水中最多溶解10g碳酸钠，则50g水中最多溶解5g碳酸钠；
③30℃时NaCl和Na₂CO₃两种饱和溶液，分别冷却到10℃时都会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，溶解度大，溶质质量分数就大，因为30℃时NaCl和Na₂CO₃两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数也相等；
（2）132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液中含碳酸钠的质量为：132.5g×20%=26.5g，设与26.5g碳酸钠反应需要参加反应的氯化钙的质量为X，生成碳酸钙的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z则：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100     117
X      26.5g   Y       Z
根据：

111

106

=

X

26.5g

解得X=27.75g，根据：

106

26.5g

=

100

Y

解得Y=25g，根据：

106

117

=

26.5g

Z

解得Z=29.25g．
④生成的CaCO₃沉淀质量为25g；
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为：

36.5g-27.75g+29.25g

36.5g+230g+132.5g-25g

×100%=10.16%．
故答案为：（1）①36g；②5；③=；（2）④25g；⑤10.16%．

点评：解答本题的难点是最后一问，需要注意的是反应后的溶质有两部分，原来的氯化钠和生成的氯化钠，计算反应后溶液质量时别忘了减去沉淀的质量．