Question

【题目】已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的质量/g	4 g	4 g	5 g
加入稀盐酸的质量/g	50 g	40 g	40 g
反应后产生气体的质量/g	0．44 g	0．44 g	0．44 g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是________同学的实验。

（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。

（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%

【解析】

试题分析：（1）由表格信息，甲、乙分别取用等质量的混合物，加入不同质量的稀盐酸，所得的气体的质量相同，说明加入质量更多的稀盐酸即加入50g稀盐酸是过量的；同理比较乙和丙得出乙同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量；

设4g混合物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y．

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 0．44 g

= x=1．06 g y=1．17 g

（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，但是溶质氯化钠来自两个部分，一是碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，而是混合物中含有的氯化钠。

反应后所得溶液中m（NaCl）=1．17g+（4g－1．06g）=4．11g

反应后所得溶液中ω（NaCl）=×100%=9．44%

答： 略