Question

向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

Answer 1

AC
分析：根据Al₂（SO₄）₃溶液与KOH溶液的反应计算分析，20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃全转化为沉淀的质量为：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此计算．
解答：20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在两种情况，一是不足，
二是使Al（OH）₃部分溶解，
设KOH的浓度为c，当KOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
c==1mol/L，
当KOH使Al（OH）₃部分溶解时，设KOH的物质的量为x，根据反应：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
78g 1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
则KOH的物质的量浓度为：c===5mol/L，
由上述分析计算可知，KOH溶液的物质的量浓度为1mol/L或5mol/L，所以AC正确，BD错误．
故选AC．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意判断氯化铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．