题目内容
在实验室小明同学取用氢氧化钠固体后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，看到氢氧化钠固体表面变成白色粉末．该样品真的变质了吗？该过程中可能的化学反应方程式为：______．
（1）小明取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入______，观察到______说明样品真的变质了．
（2）该样品是部分变质还是全部变质？小明继续取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的______溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．
（3）我们帮助小明除去样品中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体．将样品全部溶于水，向其中加入适量的______溶液，发生反应的化学方程式为______；然后过滤，再将滤液在一定条件下蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．
解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加氢氧化钙溶液时，变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象；
（2）为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在；
（3）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）澄清石灰水；溶液变浑浊；
（2）氯化钙；
（3）氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析：根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
（1）变质生成的碳酸钠与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀，因此可观察到溶液出现浑浊；
（2）根据氯化钙能与碳酸钠反应除去碳酸钠而又不产生影响氢氧化钠检验的碱性物质，所以向溶液中加入过量氯化钙，达到沉淀并检验碳酸钠的目的；
（3）为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液．
点评：解答本题时，需要注意到根据鉴别物质与除去杂质目的不同，分别选用氯化钙和氢氧化钙溶液．
（1）溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加氢氧化钙溶液时，变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象；
（2）为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在；
（3）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）澄清石灰水；溶液变浑浊；
（2）氯化钙；
（3）氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析：根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
（1）变质生成的碳酸钠与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀，因此可观察到溶液出现浑浊；
（2）根据氯化钙能与碳酸钠反应除去碳酸钠而又不产生影响氢氧化钠检验的碱性物质，所以向溶液中加入过量氯化钙，达到沉淀并检验碳酸钠的目的；
（3）为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液．
点评：解答本题时，需要注意到根据鉴别物质与除去杂质目的不同，分别选用氯化钙和氢氧化钙溶液．
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