题目内容
【题目】某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为???g，水为???g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在???（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是???（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的???保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是???。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会???（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小
【解析】配制溶液的一般过程是：计算，称量，溶解。
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷1g／ml =88.3ml
②托盘天平的使用要注意左物右码；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100ml的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；
④若称取的氯化钠中含有水分，则仍在氯化钠的质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。
故答案为：11.7；88.3；左盘；100mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小。
本题主要考察一定溶质质量分数的溶液的配制。步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。
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