Question

某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量．现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（ ）

	实验操作和现象	实验结论
（A）	用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末	用化学方法可以分离镁和铁
（B）	向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生	该气体一定是氧气
（C）	将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余	剩余固体中一定有铁
（D）	将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余	剩余固体中一定有铜，一定没有镁

• A．用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末
• B．向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
• C．将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余
• D．将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余

Answer 1

【答案】分析：A、判断磁铁吸附铁粉是否为化学变化，分析结论的正误；
B、根据题目信息“铁粉的镁粉与水反应提供热量”说明铁粉、镁粉与水发生化学变化，分析变化评价反应放出气体是否为氧气；
C、根据金属活动性判断金属混合物中金属与酸反应的先后情况，由此分析酸不足剩余的金属；
D、根据金属活动性判断金属混合物中金属与硫酸铜反应的先后情况，分析硫酸铜溶液不足剩余的金属．
解答：解：A、利用铁易于磁化的物理性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化．因此，此方法分离混合物不属于化学方法；不选；
B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体；那么观察到的气泡应为镁与水反应的结果．金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气．所以为氧气的结论错误；
C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁会优先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余．因此剩余固体中一定含铁的结论是正确的；
D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应，但镁若未完全反应铁粉则不能发生反应，所以剩余固体物质中一定含铜，可能有剩余的镁，但说一定有镁缺少实验数据．（由于在金属便面进行反应，所以会导致金属表面附着金属铜而组织反映的进行，而导致杂质中含有镁铁等杂质．）因此结论不正确．
故选C
点评：金属的混合物在与酸、盐溶液发生反应时，可以理解为：活动性强的金属优先发生反应．