题目内容
某学生利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气来验证质量守恒定律，其装置如图所示．锥形瓶内的小试管里放有足量的稀硫酸，(Ⅰ)中的b是未充气的气球，锥形瓶内放有6.5g锌粉，气球紧紧捆扎在导管上，装置(Ⅰ)的质量为m1g．然后将小试管内的硫酸全部倒入锥形瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，待锌粉完全反应后如(Ⅱ)中所示，反应结束后再次称量其质量为m2．发现m1＞m2(该装置气密性良好)，试分析：
(1)该反应是否符合质量守恒定律________．
(2)m1＞m2的原因是________．
(3)在什么条件下称量m1＝m2________．
(4)在标准状况下，气球的体积最大不超过________L．(标准状况下H2的密度为0.089g/L)
答案：
解析：
解析：
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(1)符合;(2)气球胀大后受到的浮力增大;(3)真空中;(4)约为2.24L |
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