题目内容
【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g | 5 | 10 | 25 | 30 |
烧杯中产生沉淀的质量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】
（1）4.66
（2）解：设与H2SO4反应的Ba（OH）2质量为x．
Ba（OH）2+H2SO4= | BaSO4↓+2H2O |
171 | 233 |
x | 4.66g |
解得：x=3.42g
则与H2SO4反应的Ba（OH）2溶液质量为： 
=20g，
则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g=40g．
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．
Ba（OH）2+ | 2HCl=BaCl2+2H2O |
171 | 73 |
40g×17.1% | y |
解得：y=2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为： 
=14.6%
答：计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%
【解析】解：（1）由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g．答：（1）4.66． 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
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