Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含________________。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为___________________。

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

（做出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________

（进行实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液	产生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液	溶液变为红色	猜想Ⅲ成立．

（得出结论）白色粉末的成分是_____________。

Answer 1

【答案】硫酸铜、硫酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH BaCl2溶液 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

【解析】

（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；故填：硫酸铜、硫酸钠；

（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

[做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH

[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液	溶液变为红色	猜想Ⅲ成立．

[得出结论]白色粉末的成分是：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠。