题目内容
【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【答案】B
【解析】A、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故错误；
B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的溶质最多，水最少，正确；
C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；故选：B．
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