Question

化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验：
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

，当观察到甲中出现

红色逐渐褪去

的现象时，证明二者发生了反应；
（2）乙实验中观察到有白色沉淀产生；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终观察到废液呈浑浊状，原因是其中含

CaCO₃

（填化学式）；
提出问题：将上述废液过滤，滤液中含哪些物质呢？
交流讨论：
①你认为滤液中一定含指示剂、水和

NaCl

（填化学式）；
②若滤液呈无色，则一定呈中性，不可能为呈酸性，原因是

废液中含碳酸钙，不可能还含酸

；
③若该滤液呈红色，则溶液呈碱性，能使溶液呈碱性的物质是什么？
第一组同学认为：只有氢氧化钙
第二组同学认为：只有氢氧化钠
第三组同学认为：是碳酸钠和氢氧化钠
你认为还可能是

碳酸钠

（写一种猜想）．
实验验证：

实验内容	现象	结论
取少量滤液于试管中，加入过量Ca（NO3）2溶液，静置		第三组同学的猜想正确

Answer 1

分析：由题目的信息可知：甲实验中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可；当观察到甲中出现红色逐渐褪去时，证明恰好完全反应．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；最终观察到废液呈浑浊状，原因是其中含白色沉淀碳酸钙；废液过滤，滤液中一定含有氯化钠；若滤液呈无色，则一定呈中性，不可能为呈酸性，原因是废液中含碳酸钙，不可能还含酸；若该滤液呈红色，则溶液呈碱性，能使溶液呈碱性的物质可能是：氢氧化钙；氢氧化钠；碳酸钠；或碳酸钠和氢氧化钠；或氢氧化钠和氢氧化钙．如果产生白色沉淀，溶液仍为红色，那么猜想三正确．

解答：解：（1）甲实验中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可；当观察到甲中出现红色逐渐褪去时，证明恰好完全反应．故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，红色逐渐褪去；
（3）最终观察到废液呈浑浊状，原因是其中含白色沉淀碳酸钙；废液过滤，滤液中一定含有氯化钠；若滤液呈无色，则一定呈中性，不可能为呈酸性，原因是废液中含碳酸钙，不可能还含酸；若该滤液呈红色，则溶液呈碱性，能使溶液呈碱性的物质可能是：氢氧化钙；氢氧化钠；碳酸钠；或碳酸钠和氢氧化钠；或氢氧化钠和氢氧化钙．如果产生白色沉淀，溶液仍为红色，那么猜想三正确；故答案为：CaCO₃；①NaCl；   ②废液中含碳酸钙，不可能还含酸；③碳酸钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）．

实验内容	现象	结论
取少量滤液于试管中，加入过量Ca（NO3）2溶液，静置	产生白色沉淀，溶液仍为红色	第三组同学的猜想正确

点评：本考点属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．