Question

（2013?槐荫区三模）用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，滤去杂质，溶液的质量为58.1g．则此铁的纯度是（　　）

A．28%

B．56%

C．84%

D．无法确定

Answer 1

分析：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．

解答：解：（方法一）设铁的质量为x，结合Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
                       56              2
可以知道完全反应生成氢气的质量=

2

56

x，
根据质量守恒定律，x+50g=58.1g+

2

56

x，解得x=8.4g
则此铁的纯度=

8.4g

10g

×100%=84%．
（方法二）设铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 溶液增加的质量
56  98    152          54
 x                 58.1g-50g=8.1g

56

x

=

54

8.1g

解得：x=8.4g
则此铁的纯度=

8.4g

10g

×100%=84%．
故选C．

点评：金属铁在与酸反应中呈现出+2价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量时，铁元素的化合价应使用+2价．