题目内容

在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200克．
（1）需KNO₃固体克，需水mL．（水的密度为1.0g/cm³）
（2）配制此KNO₃溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶．
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是，此仪器在配制过程中所起的作用是．
（3）下列方法能使接近饱和KNO₃溶液由不饱和变为饱和的是．（从①-⑥中选序号填入）
①加水 ②加KNO₃固体　③蒸发水　④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变　⑥加饱和KNO₃溶液
（4）现向KNO₃饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是．

（5）在1℃时KNO₃溶解度为S克，该温度下把a克KNO₃固体投入到b克水中，充分搅拌．
①当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为 $数学公式$ ×100%；
②当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为 $数学公式$ ×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的 $数学公式$ 倍，需加水克．

解：（1）配制200g溶质质量分数为1.4%的KNO₃溶液，需要硝酸钾的质量=200g×1.4%=2.8g；
需要溶剂水的质量=200g-2.8g=197.2g；则水的体积为：V= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =197.2mL；
故答案为：2.8；197.2
（2）根据称取、量取、溶解所需仪器分析，不需要蒸发皿，但溶解时需要玻璃棒搅拌，所以需要添加的仪器为玻璃棒，其作用为加速溶解．
故答案为：蒸发皿，玻璃棒，加速溶解．
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液．
故答案为：加溶质；蒸发溶剂；降低温度．
（4）加水溶质质量不变，溶剂质量增加，导致溶质质量分数减少；
故选C．
（5）①由于公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即a：b≥S：100时溶液达饱和状态，解得S= $\text{[math]}$ 时，
溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%；
②当即a：b＜S：100时溶液未达饱和状态；解得S＞ $\text{[math]}$ 时，溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%．
设加入水的质量为x．根据题意可得： $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ ×100%，解得x=（a+b）g．
故答案为：S≤ $\text{[math]}$ ，S＞ $\text{[math]}$ ，a+b．
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求得硝酸钾的质量，再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，再根据V= $\text{[math]}$ 即可求得水的体积；
（2）根据配制溶液的步骤确定实验仪器，即根据称取、量取、溶解所需仪器分析．
（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液．
（4）根据加水稀释前后溶质的质量不变分析，由于溶质质量不变，溶剂质量增加，导致溶质质量分数减少；
（5）只有溶液达饱和状态时，溶解度才有意义，公式 $\text{[math]}$ ×100%才能表示溶液的质量分数；不饱和时用 $\text{[math]}$ ×100%表示溶液的质量分数；根据加水稀释前后溶质的质量不变来列式计算即可求出加水量．
点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解，其中加水稀释时，溶质质量不变．

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