题目内容

【题目】氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式
(2)图中AB段表示的意义是
(3)18.55g氯化钙钾石样品中: ①CaCl2的质量是g;
②KCl的质量是g;
③钾元素的质量分数是
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程)

【答案】
(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量
(3)11.1;7.45;21.0%
(4)解:设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl

106

100

X

10g

x=10.6g

该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数= ×100%=10%

答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%


【解析】解:(1)加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分,因形成沉淀而发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠;所以答案是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变,表示溶液中氯化钙已完全反应,继续加入的碳酸钠溶液过量;所以答案是:CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;(3)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m

Na2CO3+

CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl

111

100

M

10g

m=11.1g
18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g
18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数= ×100%≈21.0%
所以答案是:11.1;7.45;21.0%;
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网