题目内容
【题目】氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 .
(2)图中AB段表示的意义是 .
(3)18.55g氯化钙钾石样品中: ①CaCl2的质量是g;
②KCl的质量是g;
③钾元素的质量分数是 .
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程)
【答案】
(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量
(3)11.1;7.45;21.0%
(4)解:设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 100 |
X | 10g |
x=10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数= ×100%=10%
答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
【解析】解:(1)加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分,因形成沉淀而发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠;所以答案是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变,表示溶液中氯化钙已完全反应,继续加入的碳酸钠溶液过量;所以答案是:CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;(3)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m
Na2CO3+ | CaCl2= | CaCO3↓+2NaCl |
111 | 100 | |
M | 10g |
m=11.1g
18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g
18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数= ×100%≈21.0%
所以答案是:11.1;7.45;21.0%;
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
【题目】在下表栏日空格内,填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价.
序号 | (1) | (2) | (3) | (4) | (5) |
名称 | 亚硫酸 | 氦气 | 氢氧化钡 | 碘酸钾 | |
化学式 | H2 O3 | Ba(OH)2 | CuO | KIO3 | |
类别 | 酸 | 单质 | 氧化物 | 盐 | |
化合价 | 0 | ﹣2 | +2 |
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | O2 | H2O | 通过浓H2SO4,洗气 |
B | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入过量BaCl2溶液,过滤 |
C | CaO粉末 | CaCO3粉末 | 高温煅烧 |
D | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液,过滤 |