糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠.某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．[探究实验一]碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈．[探究实验二]碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中.滴加足量的稀盐酸.现象为．结论:碳酸氢钠能与酸反应．[探究实验三]碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈　　．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为　　．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量　氯化钙　，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na₂CO₃
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加		产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　．

碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

解析试题分析：实验一：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na₂CO₃，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na₂CO₃，写出反应的化学方程式即可。
故：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；
实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na₂CO₃，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na₂CO₃取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；
（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na₂CO₃，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
考点：实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

练习册系列答案

相关题目

图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
（1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：　        　；在玻璃管上方系一气球的主要目的是　                  　．
（2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的　　    ．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　   　．（填序号）
①原子种类         ②原子数目      ③分子种类    ④分子数目      ⑤元素种类
⑥物质种类．

如图是某研究性学习小组进行CO₂与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO₂气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是　               　．
（2）锥形瓶A中CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是　                         　．
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是　          　；产生明显现象的原因是　       　．

（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于（选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。

实验步骤	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀盐酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀

（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是（填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是。

（6分）蕲春实验中学化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）　；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是　。
（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K₁、K₂均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象是：

步骤	现象
第一步：；	气球胀大
第二步：。	气球又缩小至原来状态

（3）请写出气球缩小至原来状态的化学方程式　。
（4）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　；如果观察到有沉淀产生，溶液仍由红色变为无色，则废液中的溶质为　。

（7分）同学们在学习Ca(OH)₂的化学性质时，对Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO₃)₂溶液呈中性。②Ca(NO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；    乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)₂；
丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)₂Na₂CO₃；你认为可能含有                       。
【分析讨论】：丁同学认为     同学的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中		猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
。

（每空2分，共14分）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式                             。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为     ，其作用分别是           、               。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
                                                               。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是                 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。

【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
                                             （要求操作、数据和结论）。

（8分）被蚊虫叮咬过的感觉是又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成     色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是          （填化学式）。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）李芳同学推测出生成物中含有水，依据的原理是                                   ；
（2）另一种生成物是气体，小丽提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂
猜想②：该气体是              。
【设计实验】（1）先检验生成物水。将分解产生的气体通过装有               的U型管。
（2）再检验另一种气体。将分解产生的气体再通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，装置C变浑浊，则                （填“猜想①”或“猜想②”）不成立。

【讨论交流】经分析该装置还有一缺陷，你的改进措施是                            。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的              ，不能减轻痛痒。

鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到烧杯内的废液变浑浊，过滤后，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

（1）指出有标号仪器的名称：_______。
（2）实验探究：
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
还有可能是                            （你的猜想）。
【讨论】①三位同学的猜想，你认为是否有不合理，理由是                  。                                 。
②小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠，他的这种猜想的推测思路是：
                                                             。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，		你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确：，
原因是：。

试题分类