Question

【题目】某实验小组为测定一氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．待加热到不再产生气体，冷却后称量剩余固体质量为4.08g．请计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）样品中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g﹣4.08g=1.92g
（2）解：设样品中含有氯酸钾的质量为x

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245				96
x				1.92g

x=4.9g

，样品中氯酸钾的纯度= ×100%=98%

【解析】（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．