Question

（2013?东城区二模）如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．

（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．
（2）根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断．

解答：解：（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
设生成白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
2.2g           x
根据：

44

100

=

2.2g

x

解得x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=16g×

56×2

56×2+16×3

×100%=11.2g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为11.2g，则黑色固体B中含氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=

元素质量比

相对原子质量比

则x：y=

11.2g

56

：

3.2g

16

=1：1；
所以固体B的化学式为：FeO．
故答案为：（1）10g；（2）FeO．

点评：本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行分析解题的能力．