Question

【题目】现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3 ， 反应产生CO2g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）解：设氧化铁的质量为X

3 CO +Fe2O3高温	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g

（3）76
【解析】（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：

Fe2O3 -----	3O
160	48
80g	100g-W

160/48=80g/(100g-W) W=76g
所以答案是：66、
解：设氧化铁的质量为X

3 CO +Fe2O3高温	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g
答：氧化铁的质量为80g。
76.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．