题目内容
【题目】某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。他们请教老师后得知该生石灰已经变质。他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究。
（1）【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你还可以作出的猜想是：
（2）【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【分析判断】 该固体可能含有Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示）
（3）【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置 | 固体中一定不含CaO | |
②取上层清液于试管中，通入二氧化碳 | 变浑浊 | 固体中 |
③另取少量固体放入试管中， | 有气泡冒出 | 固体中一定含CaCO3 |
写出操作②中发生的化学反应方程式。
（4）【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
（5）【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
（6）【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）。
【答案】
（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）无放热现象,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）解：根据质量守恒定律产生CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g
设：该固体中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
得x=7.5g
则该固体中碳酸钙的质量分数为7.5g/10g×100%=75%。
【解析】解：(1)生石灰和水作用生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳作用生成碳酸钙，故久置的生石灰产生多种情况，故作出的猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；
【分析判断】该固体可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；
【实验探究】（1）因为CaO溶于水中放出热量；如果没有放出热量说明没有CaO；（2）CO2能使澄清的石灰水变浑浊；如果有浑浊则含有Ca(OH)2方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；（3）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想三成立；
【拓展迁移】密封保存。
所以答案是：（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）无放热现象；CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；；（4）三；（5）密封保存；（6）75%。
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
