题目内容
【题目】铝土矿中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，从铝土矿中提取氧化铝的过程如图：
(已知：SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______；
(3)从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？______；
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
【答案】过滤 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝 使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离
【解析】
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都进行了难溶性固体与液体的分离，属于过滤操作；故填：过滤；
(2)操作一中，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)由工艺流程图可知，从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程，这样做的目的是将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；故填：将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；
(4)操作二中，氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离，所以操作二中NaOH溶液过量的目的是使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离；故填：使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe(OH)3分离。
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金状元绩优好卷系列答案【题目】小红在探究碱的化学性质时,将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：氢氧化钠部分变质，变质后的溶液中含有
和
猜想二：氢氧化钠全部变质，变质后的溶液中只含有
（实验设计）为了验证猜想一，小红设计了如下方案：取少量变质后的氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是______。
（实验与结论）小敏另外设计实验方案验证猜想二，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氧化钙溶液并振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想二正确 |
实验2：将实验1试管中的混合物过滤，______ | _______ |
实验1反应的化学方程式是______。
