题目内容
【题目】实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显___________色
【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | 9.8 | 9.8 | 9.8 |
请回答：
(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是: ___________
(2)上述表格中产生沉淀的质量：m=___________
(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) ___________
【答案】 蓝色 反应后溶液中硫酸有剩余，氢氧化钠先与硫酸反应 4.9 40%
【解析】本题考查了酸、碱的化学性质，根据化学方程式的计算。
实验三：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，，硫酸铜溶液呈蓝色。将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显蓝色；
拓展研究：
拓展研究：(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是： 反应后溶液中硫酸有剩余，氢氧化钠先与硫酸反应；
(2) 由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g，
(3)由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g
设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是：
×100%=40%。
【题目】某气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氯化氢气体中的一种或几种组成，为确定其成分,某兴趣小组设计了如下实验(已知无水硫酸铜遇水变蓝)
气体通过有关装置时观察到的现象如下(假设每步反应均完全进行)：
装置编号 | A | B | C | D | E |
试剂 | 硝酸银溶液 | 澄清石灰水 | 氧化铜粉末 | 澄清石灰水 | 无水硫酸铜 |
现象 | 白色沉淀 | 变浑浊 | 变红色 | 无明显变化 | 变蓝色 |
下列说法中错误的是
A. 该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳
B. 该气体中一定不含一氧化碳
C. 若将装置D、E位置颠倒,可以判断水蒸气是否存在
D. 若将装置A、B位置颠倒,只影响氯化氢气体的检验
