题目内容
向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）
| A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe |
| B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋ |
| C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 |
| D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
C
解析试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来，且越弱越容易置换出来。向混合溶液中加锌粉，锌先与硝酸铜反应，若锌有剩余，再与硝酸亚铁反应。若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中可能还含有Fe，错误；若滤渣中含Cu，则滤液中可能含Fe2＋ ，B错误；若滤渣中含Zn，则锌过量，那么锌把铜和铁完全置换出来了，滤液中含有镁离子和锌离子，C正确；若滤渣中不含Zn，也可能是锌恰好完全反应，滤液中也只含有镁离子和锌离子，D错误。故选C。
考点：金属的活动性
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下列金属单质能与硫酸铜反应的是（ ）
| A．银 | B．金 | C．铜 | D．锌 |
下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
| A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 |
| B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 |
| C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 |
| D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液， |
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
| A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 |
| B．金属活动性：乙＞甲＞丙 |
| C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 |
| D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 |
将过量的铁粉加入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是
| A．滤渣中一定含有银 | B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出 |
| C．滤液可能为蓝色 | D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象 |
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 |
| B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 |
| C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 |
| D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 |