Question

(5分）某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量（图中字母A至G均表示装置序号）。

请根据实验装置，回答下列问题：
(1) A装置制取的氧气中混有少量CO₂和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，用于除去CO₂的装置为       （填装置序号）；反应的化学方程式为            。
(2)气体的吸收装置E中的试剂为        。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，G装置的作用是           。

Answer 1

（1）B    2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+ H₂O
（2）浓硫酸
（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。

试题分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，应先除去二氧化碳，后除去水；若先除去水，则再用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的同时，从溶液出来的氧气又会带有水，故要先除去二氧化碳，即B装置要装氢氧化钠溶液，以除去二氧化碳，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+ H₂O。
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳、氢元素的含量，就需要测定生成的水和二氧化碳的质量，也就是要分别吸收水和二氧化碳，由于从氢氧化钠溶液中出来的气体又会带有水，会影响到实验的结果，故要先吸收水，后吸收二氧化碳，故E盛有浓硫酸。
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，防止其进入的F，使实验结果更准确。
点评：本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反。