题目内容

【题目】尿素是一种常用的氮肥,其化学式为:CO(NH2)2,试计算:

1)尿素的相对分子质量为:__________

2)碳、氢、氧、氮各原子的个数比为:__________

3)碳、氢、氧、氮各元素的质量比为:__________

4120Kg 尿素中氮元素的质量为:__________ kg

【答案】60 1:4:1:2 3:1:4:7 56

【解析】

1)尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2)×2=60

2)碳、氢、氧、氮各原子的个数比为:1:4:1:2

3)碳、氢、氧、氮各元素的质量比为:12:(1×4:16:(14×2=3:1:4:7

4120Kg 尿素中氮元素的质量为:120Kg×=56kg

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验装置图回答问题。

1)写出图A中相应字母的仪器名称:a________b________

2)实验室中可用加热重铬酸铵粉末来制取氮气,已知氮气的密度为1.25g/L,空气的密度为1.293g/L,氮气与空气密度很接近且难溶于水,则用该方法来制取氮气应选用的最佳装置是________ (填序号)

3)某同学查阅资料得知加热绿色固体碱式碳酸铜可以获得二氧化碳,同时还了解到二氧化碳是一种能溶于水并且密度大于空气的气体,用该方法制取二氧化碳应选用装置是________ (填序号)

4)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物可用于实验室制取氨气,同时生成氯化钙和水。实验室制取氨气的化学方程式为:___________________ 因为氨气对空气有污染,所以最好对它进行尾气的吸收处理,收集氨气的装置如图F。由图中实验装置F推测氨气相关的物理性质________(填序号)

A 密度比空气大

B 密度比空气小

C 难溶于水

D 易溶于水

E 有毒

5)机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是 NO NO 会对空气造成污染。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:①NO常温下是一种无色、 难溶于水的气体,它的密度比空气略大;②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体: ;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO 。根据以上信息完成下列问题:

①若从A-E中选择合适的装置来收集NO气体,你选择的收集装置是_________

②某化工厂准备生产Cu(NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案:

方案一:

方案二:

从环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是__________(填序号)

A 方案一

B 方案二

从经济效益的角度考虑,选择此方案的另一条理由是_________

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