题目内容

【题目】尿素是一种常用的氮肥，其化学式为：CO(NH2)2,试计算：

（1）尿素的相对分子质量为：__________

（2）碳、氢、氧、氮各原子的个数比为：__________

（3）碳、氢、氧、氮各元素的质量比为：__________

（4）120Kg 尿素中氮元素的质量为：__________ kg

【答案】60 1:4:1:2 3:1:4:7 56

【解析】

（1）尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；

（2）碳、氢、氧、氮各原子的个数比为：1:4:1:2

（3）碳、氢、氧、氮各元素的质量比为：12：（1×4）:16：（14×2）=3:1:4:7

（4）120Kg 尿素中氮元素的质量为：120Kg×=56kg

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出图A中相应字母的仪器名称：a________b________

（2）实验室中可用加热重铬酸铵粉末来制取氮气，已知氮气的密度为1.25g/L，空气的密度为1.293g/L，氮气与空气密度很接近且难溶于水，则用该方法来制取氮气应选用的最佳装置是________ (填序号)

（3）某同学查阅资料得知加热绿色固体碱式碳酸铜可以获得二氧化碳，同时还了解到二氧化碳是一种能溶于水并且密度大于空气的气体，用该方法制取二氧化碳应选用装置是________ (填序号)

（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物可用于实验室制取氨气，同时生成氯化钙和水。实验室制取氨气的化学方程式为：___________________； 因为氨气对空气有污染，所以最好对它进行尾气的吸收处理，收集氨气的装置如图F。由图中实验装置F推测氨气相关的物理性质________(填序号)

A 密度比空气大

B 密度比空气小

C 难溶于水

D 易溶于水

E 有毒

（5）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO， NO 会对空气造成污染。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、 难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体： ；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO： 。根据以上信息完成下列问题：

①若从A-E中选择合适的装置来收集NO气体，你选择的收集装置是_________

②某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：

方案二： 。

从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是__________。(填序号)：

A 方案一

B 方案二

从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_________

【题目】如图实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是

A.探究二氧化碳的含量

B.配制氯化钠溶液

C.区分硬水和软水

D.探究二氧化锰的催化作用

【题目】下图是氯气和水反应的微观示意图。

（1）图中共有______种化合物；共涉及到_______种元素；

（2）保持水的化学性质的最小粒子是_________（填名称）；

（3）参加反应的氯气和水的粒子个数比是_________；

（4）该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。

【题目】2018年实验操作考试时，小M抽到了一道题，以下是小M完成实验操作过程示意图，实验完毕后被扣2分，她失分的步骤是

A. Ⅰ和Ⅱ B. Ⅱ和Ⅲ

C. Ⅱ和Ⅳ D. Ⅲ和Ⅴ

【题目】臭氧层是一切生命的保护层。臭氧化学式为O3,通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定,一旦受热极易转化成氧气（O2） ,并放出大量的热,臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地西25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。工业废气中的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体、家用电冰箱中使m的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,危害人体健康。

请回答:

（1）臭氧的物理性质是_____。

（2）写出臭氧受热转化为氧气的文字表达式_____。

【题目】请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称 ____________________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，可选用的发生装置是_____（填写装置序号)。发生反应的文字表达式是_______________________。

（3） 实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果。下列操作不规范的是 ___________________ （多项选择）。

a加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面

b利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出时就立即收集

c实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性

d用向上排空气法收集一瓶氧气，移出导管后把带火星的木条放在集气瓶口验满

（4）用高锰酸钾制取O2 ，装置A还需做的一点改动是__________________。发生反应的文字表达式是_______________________。

（5）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是_________ （填序号），与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是_____________________。

【题目】人类智慧元素----------碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。

（1）碘原子的核电荷数是_________，在元素周期表中碘元素位于第_______周期。

（2）根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐_________________。

（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因_____________。

（4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是_______________。

【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

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