题目内容
学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结? 论 |
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 试管内溶液仍为无色 | 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 |
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
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③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
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【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
【答案】
【实验验证】试管内溶液仍为无色???? Na+不能使无色酚酞溶液变红色
试管内溶液变为红色??? OH-能使无色酚酞溶液变红色
【讨论反思】无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
【解析】根据碱的共性，氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色的是OH-，所以取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，由于氯化钠溶液中没有OH-，试管内溶液仍为无色，同时也会证明Na+不能使无色酚酞溶液变红色，从而也得出结论OH-能使无色酚酞溶液变红色。由于无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
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甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是 ．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 ．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是 ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在 的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是 ．
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是 ．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 |
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是 ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在 的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是 ．