题目内容

（3分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为X
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
156               32
X                16g 
156：X=32：16g     
x=78g    
答： 略    

试题分析：已知氧气的质量为16g，依据化学方程式即可求得消耗过氧化钠的质量
练习册系列答案
相关题目
根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2 ="==" 4CO2+2H2O ，可以写出如下的符号式：
ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20）="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识，下列说法错误的是
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5
B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2
煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为(    )
A．10 gB．16 gC．8 gD．20 g
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第     次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=              。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）
根据下列装置图1，回答有关问题：
 
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______ ．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团 _________ ，且试管口略微向下倾斜，原因是 _________ ．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是      ___ （填序号）．
a．该气体的密度大于空气   b．该气体难溶于水        c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；② _________ ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO2．
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO3的质量为 _________ 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是      ；
（6分）钛（Ti）是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。在一定条件下，钛可以由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产纯度为95%的金属钛多少千克？
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：
(1)完全反应后生成CO2的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网