题目内容
【题目】为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行． ①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是；请再列举一种实验方法（下列②中方法除外）．
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：
“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是 ． 根据现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．
③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）
a．水有多少g？
b．水分子有多少个？
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是 ．
⑥如果进行分解实验，只要证明有单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．
【答案】2H2O 
2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧；锥形瓶；无水硫酸铜由白色变蓝色；1.8；6.02×1022；AC；碳元素；烧杯内壁有水珠生成；氢气
【解析】解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧也能证明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2H2O 2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧；②“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是锥形瓶．无水硫酸铜遇水变蓝，因此根据无水硫酸铜由白色变蓝色，就可以判断有水生成．故填：锥形瓶；无水硫酸铜由白色变蓝色；③设生成水的质量为x，则
CuO+H2 | H2O+Cu |
80 | 18 |
8g | x |
= 
，解得x=1.8 g
含有水分子的个数为 
×6.02×1023个/mol=6.02×1022个，答：a．水有1.8g；b．水分子有6.02×1022个．④A中锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气导出，装置中药品质量减轻；B中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，质量增加；C中氢气还原氧化铜生成水蒸气和铜，水蒸气导出，装置中药品质量减轻；D中无水硫酸铜吸收生成的水蒸气，质量增加；E中吸收空气中的水蒸气，质量增加．因此实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是AC．有机物中一定含有碳元素．
故填：AC；碳元素；⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是烧杯内壁有水珠生成，故填：烧杯内壁有水珠生成．⑥如果进行分解实验，根据质量守恒定律，只要证明有氢气单质生成，也可证明甲烷中有氢元素，故填：氢气．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
