Question

【题目】甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲>乙>丙

C. 固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；

B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；

C. 根据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

D. 据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。

解：A.由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交。即t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。正确；

B.由于t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故错误；

C. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲物质。故正确；

D.据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，丙溶解度增大，溶质质量分数不变。又t1℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙的溶质质量分数相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙。正确。

因此本题选B。