题目内容
【题目】通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法,请根据下图回答问题:
(1)以上装置A~F中有一处明显的错误,请加以改正;利用改正后的装置完成后面的实验;
(2)若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体,正确的组装顺序为 , 则在装置G中加入的液体试剂是(填名称);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 , 反应的化学方程式为;若用装置G收集氧气,气体从(选填“a“或“b”)端通入;
(4)装置B、C都能用来制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是 .
【答案】
(1)装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下
(2)BGD;浓硫酸
(3)A;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;b
(4)随时控制反应的发生和停止
【解析】解:(1)B装置制取气体时,长颈漏斗下端应该伸入液面以下液封,防止气体从长颈漏斗逸出;(2)制取的二氧化碳需要经过干燥再收集,浓硫酸有吸水性,所以选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体,正确的组装顺序为:BGD,则在装置G中加入的液体试剂是浓硫酸;(3)实验室制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以应选用的发生装置是A,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,氧气密度比空气大,所以用装置G收集氧气,气体从b端通入;(4)C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离,所以装置B、C都能用来制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是:随时控制反应的发生和停止.所以答案是:(1)装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下;(2)BGD,浓硫酸;(3)A,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,b;(4)随时控制反应的发生和停止.
【考点精析】认真审题,首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号).
【题目】某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究. [查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称)、
(2)探究一:液体包内溶液酸碱性的探究 室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈性.
(3)探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠.
[设计并进行实验]
将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填“正确”或“不正确”)、
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 0、10 | V1 |
② | 碳酸钠 | 0、10 | V1 |
③ | 白色粉末 | x | V3 |
实验①的化学方程式为;表中x=;V1 V2(填“>”、“<”或“=”)、
(5)[分析并得出结论] 白色粉末是